- Тионилхлорид
-
Тионилхлорид Общие Систематическое наименование Тионилхлорид Химическая формула SOCl2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) жидкость Отн. молек. масса 118.97 а. е. м. Молярная масса 118.97 г/моль Плотность 1.638 г/см³ Термические свойства Температура плавления −104.5 °C Температура кипения 75,6 °C Энтальпия образования (ст. усл.) −247 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде гидролизуется г/100 мл Классификация Рег. номер CAS [7719-09-7]
Тионилхлорид (хлористый тионил) SOCl2 — хлорангидрид сернистой кислоты, бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Молекула тионилхлорида имеет пирамидальное строение.Содержание
Свойства
При нагревании выше температуры кипения, тионилхлорид начинает разлагаться с образованием S2Cl2, SO2, Cl2. Выше 440 °C наблюдается полный распад соединения.
В воде разлагается на диоксид серы и хлороводород:
- H2O + SOCl2 → SO2 + 2HCl
Широко применяется в органическом синтезе в качестве хлорирующего агента, например, для получения хлорангидридов карбоновых кислот и алкилгалогенидов:
- RC(O)OH + SOCl2 → RC(O)Cl + SO2 + HCl
- R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 + HCl
Получение
Тионилхлорид можно получить по следующим реакциям:
- SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2.
- SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3;
- SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2;
- SO3 + Cl2 + 2 SCl2 → 3SOCl2
В промышленности тионилхлорид получают прямым взаимодействием S, O2, Cl2 при 180—200 °C (с использованием в качестве катализатора активного угля) или действием избытка SO2 на CCl4 в присутствии AlCl3 при 150 °C и давлении около 4 МПа (40 кгс/см2).
Применение
Применяют в производстве красителей, фармацевтических препаратов, графена, для хлорирования.
Токсичность
Тионилхлорид токсичен — раздражает слизистые оболочки, вызывая тяжёлые ожоги.
Категории:- Соединения серы
- Соединения хлора
- Хлорангидриды
Wikimedia Foundation. 2010.